Aqui você encontrará exercícios relacionados aos assuntos postados aqui no quimicalogia, espero que ajude vocês, divirtam se !

Exercícios sobre eletroquímica

01. (PUC) Na pilha eletro-química sempre ocorre:

a) oxidação do cátodo.

b) movimento de elétrons no interior da solução eletrolítica.

c) reação com diminuição de calor.

d) passagem de elétrons, no circuito externo, do ânodo para o cátodo.

e) reação de neutralização.

02. (MACK) Em uma pilha com eletrodos de zinco e de cobre, com circuito fechado, ocorre:

a) o potencial do eletrodo de zinco diminui e o do cobre aumenta;

b) o potencial do dois eletrodos diminui;

c) o potencial do eletrodo de zinco aumenta e o do cobre diminui;

d) o potencial dos dois eletrodos aumenta;

e) o potencial dos dois eletrodos não se altera.

03. (USP) Considere as seguintes semi-reações e os respectivos potenciais normais de redução (E0):

Ni+3 + 2e- ¾¾® Ni0 E0 = -0,25 V

Au+3 + 3e- ¾¾®Au0 E0 = 1,50 V

O potencial da pilha formada pela junção dessas duas semi-reações será:

a) +1,25 V

b) –1,25 V

c) +1,75 V

d) –1,75 V

e) +3,75 V

04. (MACK) A reação que ocorre em uma pilha é representada pela seguinte equação: Mn + Cu++ ® Mn++ + Cu Sabendo-se que o potencial de óxido-redução do manganês é igual a +1,05 volts e o do cobre é igual a –0,35 volts, e admitindo-se que a concentração dos íons é unitária, a voltagem da pilha será:

a) 0,70 volts

b) –1,40 volts

c) 1,40 volts

d) –0,70 volts

e) n.d.a.

05. (SANTA CASA) Dentre as espécies químicas representadas abaixo através de semi-reações:

Semi-reações	Potencial padrão de Redução (volt)
Na+ + e- ® Na	- 2,7
Cu + + e- ® Cu	+0,5
½ Cl2 + e- ® Cl-	+1,4

Qual, nas condições padrão, é a mais oxidante?

a) Na

b) Cu

c) Na+

d) Cu+

e) Cl2

06. (FUVEST) Considere os potenciais padrões de redução:

semi-reação (em solução aquosa) potencial (volt)

Ce4+ + 1e- ® Ce3+ +1,61

Sn4+ + 2e- ® Sn2+ +0,15

Qual das reações deve ocorrer espontaneamente?

a) Ce4+ + Sn4+ ® Ce3+ + Sn2+

b) 2Ce4+ + Sn2+ ® 2Ce3+ + Sn4+

c) Sn4+ + Ce3+ ® Ce4+ + Sn2+

d) Ce3+ + Sn2+ ® Ce4+ + Sn4+

07. (FUVEST) Na reação espontânea do exercício anterior, o oxidante e o redutor são, respectivamente:

a) Ce4+ e Sn+2

b) Ce4+ e Sn4+

c) Ce3+ e Sn2+

d) Sn2+ e Ce4+

e) n.d.a.

08. (PUC) Conhecendo-se as seguintes equações de meia-célula e os respectivos potenciais padrão do eletrodo (E0):

Sn++ + 2e- ® Sn0 E0 = -0,14 volts

Ag+ + e- ® Ag0 E0 = +0,80 volts

Podemos concluir que a pilha eletroquímica que funciona segundo a reação: Sn0 + 2 Ag+ ® Sn++ + 2 Ag0 Apresentará, nas condições padrões, a seguinte diferença de potencial:

a) 0,54 volts

b) 0,66 volts

c) 0,94 volts

d) 1,46 volts

e) 1,74 volts

09. (MACK) Uma cela eletroquímica é constituída pelas semicelas Cr // Cr+3 e Ag // Ag+ cujos valores potenciais E0 são:

Cr(s) ® Cr+3(aq) + 3e- E0 = +0,75 volts

Ag (s) ® Ag+(aq) + e- E0 = -0,80 volts

Quando a cela está em funcionamento, á FALSA a afirmação de que:

a) O eletrodo, onde ocorre oxidação é o ânodo da cela.

b) A voltagem da cela é de 1,55 volts.

c) O cromo metálico reage e forma Cr+3.

d) Os íons negativos e positivos se movimentam através da solução, mas em direções opostas.

e) Os elétrons passam através do voltímetro, da prata para o cromo.

Resolução:

01. D	02. A	03. C	04. C
05. E	06. B	07. A	08. C
09. E

FONTE: http://www.coladaweb.com/exercicios-resolvidos/exercicios-resolvidos-de-quimica/eletroquimica

Exercícios sobre termoquímica

01. (OSEC) Analise as afirmativas abaixo:



I.   Entalpia (H) pode ser conceituada como a energia global de um sistema.

II. Uma reação exotérmica apresenta D H positivo.

III. O calor de reação de um processo químico será dado por D H.



a) somente I é correta

b) somente II é correta

c) somente III é correta

d) as afirmativas I e II são corretas

e) as afirmativas I e III são corretas.

02. Pode uma transformação apresentar diminuição de entalpia e diminuição de entropia ser espontânea?

03. (OSEC) Considerando-se a transformação isotérmica N2O(g) ® N2(g) +   O2(g) à 25°C e sabendo-se que a variação de entalpia (DH) é –19,5 kcal/mol e que a variação de entropia (DS) é 18 cal/grau . mol, podemos afirmar que a variação de energia livre (DG) do sistema é:

a) +19,25 kcal e espontâneo

b) –19,25 kcal e não espontâneo

c) +24,86 kcal e não espontâneo

d) –24,86 kcal e espontâneo

e) n.d.a.

04. (FEI) Determinar a espontaneidade da reação C2H2 + 2H2 ® C2H6 à temperatura de 100°C.



05. (FEI) Para uma dada reação sabe-se que DH = 20 kcal/mol e DS = 80 cal/mol . k. Qual o DG dessa reação a 1 000 K?

06. (BRASÍLIA) A energia de ligação média para a ligação C – H no metano CH4(g) é aproximadamente:

Dado: DHf0 (entalpia de formação-padrão)

CH4(g) = -17,9 kcal/mol

H(g) = +52,1 kcal/mol

C(g) = +170,9 kcal/mol

a) +99 kcal/mol

b) +60 kcal/mol

c) +73 kcal/mol

d) +397 kcal/mol

07. (PUC) Considerando a reação dada pela equação H2(g) + I2(g) e sabendo que as entropias-padrão, nas condições da reação são:

- para o H2(g): 31,2 cal/K . mol

- para o I2(g): 27,9 cal/K . mol

- para o HI(g): 49,3 cal/K . mol

Podemos concluir que a variação de entropia na reação dada, por mol de HI formado, em cal/K . mol, é igual a:

a) –4,9

b) –9,8

c) +19,7

d) +39,5

e) +108,4

08. (FEI) Por que motivo, às altas temperaturas, as reações químicas tendem a ser espontâneas?

09. (PUC – MG) Os DGf 0 da glicose e etanol em solução aquosa são –219,20 e –43,40 Kcal/mol, respectivamente, e o DGf 0 do dióxido de carbono gasoso é –94,30 Kcal/mol. A 25°C, o DG 0 em Kcal/mol da reação: Glicose ® 2 etanol + 2 CO2 é:

a) 494,60

b) –81,50

c) 81,50

d) –56,20

e) 56,20

DGf 0 = energia livre de formação

= energia livre padrão = energia livre normal

Resolução:

01. E 02. Sim 03. D

04. DG = -53.700 cal e a reação é espontânea.

05. DG = -60 Kcal/mol

06. A

07. C

08. A espontaneidade de uma transformação está relacionada com a variação de entalpia e energia de organização (TDS) que dão valor da variação de energia livre (DG).

DG = DH – T DS À altas temperaturas a entropia (S) dos sistemas aumenta bastante, e, o valor de TD S adquire valor alto e positivo dando D G negativo. Devemos lembrar também que altas temperaturas aumentam a Energia Cinética das moléculas, favorecendo a espontaneidade.

09. D

FONTE:http://www.coladaweb.com/exercicios-resolvidos/exercicios-resolvidos-de- quimica/termoquimica

Exercícios sobre Concentração em mol/L ou molaridade

1-Uma solução de 368 g de glicerina (C₃H₈O₃) em 1600 g de água apresenta densidade de 1,044 g/cm³. Calcule a concentração em mol/L dessa solução. Dados: massas atômicas: H = 1; C = 12;

O =16.

2-Qual massa de ácido sulfúrico (H₂SO₄) será necessária para preparar 2 litros de uma solução na concentração de 3 mol/L? Dado: M_(H_2SO4)= 98 g/mol.

3-(Fuvest-SP) A concentração de íons fluoreto em uma água de uso doméstico é de 5,0 · 10^–5 mol/litro. Se uma pessoa tomar 3,0 litros dessa água por dia, ao fim de um dia, a massa de fluoreto, em miligramas, que essa pessoa ingeriu é igual a: (massa molar do fluoreto: 19,0 g/mol)

a) 0,9.

b) 1,3.

c) 2,8.

d) 5,7.

e) 15.

4-(Vunesp-SP) O limite máximo de concentração de íon Hg²⁺ admitido para seres humanos é de 6 miligramas por litro de sangue. O limite máximo, expresso em mol de Hg²⁺ por litro de sangue, é igual a: (massa molar de Hg = 200 g/mol)

a) 3 · 10^–5.

b) 6 · 10^–3.

c) 3 · 10^–2.

d) 6.

e) 200.

Agora confira suas respostas:

Resposta Questão 1

A fórmula da concentração em mol/L ou molaridade (M) é:
M = __m₁__
     M₁ . V(L)
Onde,
m₁ = massa do soluto (da glicerina);
M₁= massa molar do soluto;
V (L) = volume da solução em litros.
Para usar essa fórmula, precisamos descobrir primeiro V e M₁. A massa molar da glicerina é calculada normalmente:
M_1(C_3H_8O₃₎= (3 . 12) + (8 . 1) + (3 . 16) = 92 g/mol
Já o volume da solução é encontrado por meio da fórmula da densidade:
d = m / v → v = m / d
A massa da solução (m) é dada pela soma da massa do soluto (glicerina) com a do solvente (água):
m = 368 g + 1600 g = 1968 g
Assim, substituindo os dados na fórmula acima, para encontrar o valor do volume, temos:
V = 1968 g / 1,044g/cm³ = 1885 cm³
Na fórmula da concentração em mol/L, o volume tem que ser dado em L, por isso fazemos a seguinte transformação:
1 L = 1dm³
1cm³ = 0,001dm³
Se dm³ = L, então:
1 cm³ --------- 0,001 L
1885 cm³ ----- V (L)
V = 1,885 L
Finalmente, podemos substituir todos os valores na fórmula da concentração em mol/L e encontrá-la:
M = __m₁__
         M₁ . V(L)
M = ________368 g______
          (92 g/mol) . (1,885 L)
M = 2,1 mol/L
Resposta Questão 2

- Dados do exercício:
m₁ = ? (é o que se quer encontrar)
M₁= 98 g/mol
V (L) = 2 L
M = 3 mol/L
Aplicando os dados na fórmula da concentração em mol/L, temos:
M = __m₁__
M₁ . V(L)
m₁ = M . M₁ . V(L)
m₁ = 3 mol/L . 98 g/mol . 2 L
m₁ = 588 g

Resposta Questão 3

Alternativa “c”
- Dados do exercício:
m₁ = ? (é o que se quer encontrar)
M₁= 19,0 g/mol
V (L) = 3 L
M = 5 . 10^-5 mol/L
Aplicando os dados na fórmula da concentração em mol/L, temos:
M = __m₁__
M₁ . V(L)
m₁ = M . M₁ . V(L)
m₁ = 5 . 10^-5 mol/L . 19,0 g/mol . 3 L

m₁ = 285 . 10^-5 g ou
m₁ = 2,85 . 10^-3g, que é o mesmo que 2,85 mg.
Resposta Questão 4

Alternativa “a”

Dados:

C (concentração comum) = 6 mg/L

M₁ = 200 g/mol

Como C é dado pela fórmula:

C = m₁
V

Então isso significa que:

m₁=6 mg ou 6 . 10^-3 g

V = 1 L

Assim, podemos aplicar na fórmula da concentração em mol/L para descobrir a resposta:

M = __m₁__
         M₁ . V(L)

M = ___6. 10^-3g___
         200 g/mol. 1 L

M = 0,03 . 10^-3 mol/L ou 3 . 10^-5 mol/L

Exercícios sobre Concentração Comum

1-(Unicamp-SP) Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl₂ de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos?

a)      8,0

b)      6,0

c) 4,0

d)      2,0

e) 1,0

2-Complete as lacunas da frase a seguir com os valores corretos:

“Uma solução que apresenta concentração 80 g/L apresenta ... gramas de soluto, por litro da solução. Portanto, em 10 litros dessa solução devem existir ... gramas de soluto.”

3-(UnB-DF) Em um rótulo de leite em pó integral, lê-se:

A porcentagem em massa indica-nos a quantidade de gramas de cada componente em 100 g de leite em pó. Calcule a concentração em massa (em g/L) de proteínas em um copo de 200 mL de leite preparado.

4-(UFRN-RN)

Uma das potencialidades econômicas do Rio Grande do Norte é a produção de sal marinho. O cloreto de sódio é obtido a partir da água do mar nas salinas construídas nas proximidades do litoral. De modo geral, a água do mar percorre diversos tanques de cristalização até uma concentração determinada. Suponha que, numa das etapas do processo, um técnico retirou 3 amostras de 500 mL de um tanque de cristalização, realizou a evaporação com cada amostra e anotou a massa de sal resultante na tabela a seguir:

A concentração média das amostras será de:

a) 48 g/L.

b) 44 g/L.

c) 42 g/L.

d) 40 g/L

5-Em uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH), calcule:

a)      A concentração em g/L de uma solução que contém 4,0 g de NaOH dissolvidos em 500 mL de solução.

b)      Para preparar 300 mL de uma solução dessa base com concentração de 5 g/L será preciso quanto de soluto?

e) Qual será o volume em mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio que possui exatamente 1 mol dessa substância (NaOH = 40 g/mol), sendo que sua concentração é igual a 240 g/L?

6-(Fuvest-SP) Considere duas latas do mesmo refrigerante, uma na versão “diet” e outra na versão comum. Ambas contêm o mesmo volume de líquido (300 mL) e têm a mesma massa quando vazias. A composição do refrigerante é a mesma em ambas, exceto por uma diferença: a versão comum contém certa quantidade de açúcar, enquanto a versão “diet” não contém açúcar (apenas massa desprezível de um adoçante artificial). Pesando-se duas latas fechadas do refrigerante, foram obtidos os seguintes resultados:

Por esses dados, pode-se concluir que a concentração, em g/L, de açúcar no refrigerante comum é de, aproximadamente:

a) 0,020

b) 0,050

c) 1,1

d) 20
e) 50

7-Uma solução foi preparada dissolvendo-se 4,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em 2,0 litros de água. Considerando que o volume da solução permaneceu 2,0 L, qual é a concentração da solução final?

a)      2g/L

b)      4g/L

c) 6 g/L

d)      8 g/L

e) 10 g/L

8-Um técnico de laboratório preparou uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H₂SO₄) misturando 33 g desse ácido em 200 mL de água, com extremo cuidado, lentamente, sob agitação e em uma capela com exaustor. Ao final, a solução ficou com um volume de 220 mL. A concentração em g/L dessa solução é:

a)      0,15

b)      0,165

c) 66

d)      15

e) 150

Respostas
- Resposta Questão 1
  
  Alternativa “d”
  C = m₁ V
  8,0 g/L = __m_{1__} 0,25 L
  m₁ = 8,0 g/L . 0,25 L
  m₁ =2,0 g
- Resposta Questão 2
  
  80; 800
- Resposta Questão 3
  
  45 g/L
  - Primeiro calculamos a concentração da solução feita misturando-se 30 g do leite em pó integral em 200 mL (1 copo) de água. Lembre-se de transformar o volume para L (200 mL → 0,2L):
  C = m₁ → C = 30 g → C = 150,0 g/L
  V               0,2 L
  - Agora fazemos uma regra de três, visto que a proteína equivale a 30% da massa do leite:
  100 % ---------- 150,0 g/L
  30%   ---------- x
  X = 30 . 150        100
  X = 45,0 g/L
- Resposta Questão 4
  
  - Primeiramente, calculamos a concentração comum de cada amostra. Como a unidade pedida no exercício é g/L, o volume de 500 mL será passado para litros, dando um resultado de 0,5 L:
                                                  C = m₁
  V
  Amostra 1: Amostra 2:                              Amostra 3:
  C₁ = 22 g C₂ = 20 g                                      C₃ = 24 g
  0,5 L 0,5 L 0,5 L
  C₁ = 44 g/L C₂= 40 g/L                             C₃ = 48 g/L
  
  -          Tirando a média:
  C_média = C₁ + C₂+ C₃ →C_média = (44 + 40+ 48)g/L   →C_média = 44 g/L
  3 3
- Resposta Questão 5
  
  a)
  1 L ---------- 1000 mL
  X ------------500 mL
  X = 500/1000
  X = 0,5 L
  C = m₁ →C = 4,0 g →C = 8,0 g/L
  V               0,5 L
  b) 1 L ---------- 1000 mL
  X ------------300 mL
  X = 300/1000
  X = 0,3 L
  C = m₁ →5 g/L = m₁ → m₁= (5 g/L) . (0,3 L) → m₁= 1,5 g
         V 0,3 L
  c)
  240 g--------------- 1000 mL (1 L)
  40 g --------------- x
  X = (40 g). (1000 mL)
                240 g
  X = 166, 7 mL
- Resposta Questão 6
  
  Alternativa “e”
  Sabendo que a diferença de massa entre o refrigerante comum e o diet é somente em razão do açúcar:
  m_açúcar = m_{refrigerante comum}– m_{refrigerante diet}
  m_açúcar = 331,2 – 316,2
  m_açúcar = 15 g
  15 g de açúcar -------- 0,3 L de refrigerante (300 mL)
  x ------------------------- 1 L de refrigerante
  x = 1 . 15 / 0,3
  x = 50 g de açúcar/L de refrigerante
- Resposta Questão 7
  
  Alternativa “a”
  C = m₁ →C = 4,0 g →C = 2,0 g/L
  V 2,0 L
- Resposta Questão 8
  
  Alternativa “e”
  Nesse caso, temos que passar o valor do volume da solução de mL para L:
  1 L ---------- 1000 mL
  X ------------220 mL
  X = 220/1000
  X = 0,22 L
  Agora podemos fazer uma regra de três básica:
  33 g de H₂SO₄ ------------ 0,22 L de solução
  y ---------------------------- 1 L de solução
  y = 1 L . 33 g
  0,22 L
  y = 150 g/L
- Exercícios sobre Densidade
  
  
  
  1-(FMU-SP) Um vidro contém 200 cm³ de mercúrio de densidade 13,6 g/cm³. A massa de mercúrio contido no vidro é:
  
  a)      0,8 kg
  
  b)      0,68 kg
  
  c)       2,72 kg
  
  d)      27,2 kg
  e) 6,8 kg
  
  2-Três líquidos (água, benzeno e clorofórmio) foram colocados numa proveta, originando o seguinte aspecto:
  
  A seguir temos uma tabela com as densidades de cada líquido. Baseando-se nessas informações e em seus conhecimentos sobre densidade, relacione as substâncias A, B e C com as mencionadas na tabela. Justifique sua resposta.
  3-Uma solução foi preparada misturando-se 30 gramas de um sal em 300 g de água. Considerando-se que o volume da solução é igual a 300 mL, a densidade dessa solução em g/mL será de:
  
  a)      10,0
  
  b)      1,0
  
  c)       0,9
  
  d)      1,1
  
  e)      0,1
  
  4-(Unicamp-SP) Três frascos de vidro transparentes, fechados, de formas e dimensões iguais, contêm cada um a mesma massa de líquidos diferentes. Um contém água, o outro, clorofórmio e o terceiro, etanol. Os três líquidos são incolores e não preenchem totalmente os frascos, os quais não têm nenhuma identificação. Sem abrir os frascos, como você faria para identificar as substâncias?
  
  A densidade (d) de cada um dos líquidos, à temperatura ambiente, é:
  
  d_(água) = 1,0 g/cm³d_{(clorofórmio)} = 1,4 g/cm³d_(etanol) = 0,8 g/cm³
  
  ^5-Na tabela abaixo temos as densidades de alguns materiais sólidos. Se eles forem adicionados à água líquida e pura, à temperatura ambiente, qual deles flutuará?
  
  Pau-brasil .............................. 0,4 g/cm³
  
  Alumínio ................................ 2,70 g/cm³
  
  Diamante .................................3,5 g/cm³
  
  Chumbo...................................11,3 g/cm³
  
  Carvão ..................................... 0,5 g/cm³
  
  Mercúrio .................................13,6 g/cm³
  
  Água ......................................... 1,0 g/cm³
  
  6-Uma solução aquosa foi preparada dissolvendo-se certa massa de hidróxido de sódio (NaOH) em 600 mL de água, originando um volume de 620 mL. Qual será a massa do soluto presente nessa solução? (Dados: densidade da solução = 1,19 g/mL; densidade da água = 1,0 g/mL)
  
  a)      222,4 g
  
  b)      137,8 g
  
  c) 184,5 g
  
  d)      172,9 g
  
  e) 143,1 g
  
  7-(Fuvest-SP) Em uma indústria, um operário misturou, inadvertidamente, polietileno (PE), policloreto de vinila (PVC) e poliestireno (PS), limpos e moídos. Para recuperar cada um destes polímeros, utilizou o seguinte método de separação: jogou a mistura em um tanque contendo água (densidade = 1,00 g/cm³), separando, então, a fração que flutuou (fração A) daquela que foi ao fundo (fração B). Depois, recolheu a fração B, secou-a e jogou-a em outro tanque contendo solução salina (densidade = 1,10g/cm³), separando o material que flutuou (fração C) daquele que afundou (fração D).
  
  (Dados: densidade na temperatura de trabalho em g/cm³: polietileno = 0,91 a 0,98; poliestireno = 1,04 a 1,06; policloreto de vinila = 1,5 a 1,42)
  
  As frações A, C e D eram, respectivamente:
  
  a)      PE, PS e PVC
  
  b)      PS, PE e PVC
  
  c) PVC, PS e PE
  
  d)      PS, PVC e PE
  
  e) PE, PVC e PS
  
  8-(UFPE) Para identificar três líquidos – de densidades 0,8,1,0 e 1,2 – o analista dispõe de uma pequena bola de densidade 1,0. Conforme as posições das bolas apresentadas no desenho a seguir, podemos afirmar que:
  
  a) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 0,8, 1,0 e 1,2.
  
  b) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2, 0,8 e 1,0.
  
  c) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0, 0,8 e 1,2.
  
  d) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2, 1,0 e 0,8.
  
  e) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0, 1,2 e 0,8.
  
  (UFPE) Para identificar três líquidos – de densidades 0,8,1,0 e 1,2 – o analista dispõe de uma pequena bola de densidade 1,0. Conforme as posições das bolas apresentadas no desenho a seguir, podemos afirmar que:
  
  a) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 0,8, 1,0 e 1,2.
  
  b) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2, 0,8 e 1,0.
  
  c) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0, 0,8 e 1,2.
  
  d) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2, 1,0 e 0,8.
  
  e) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0, 1,2 e 0,8.
  
  Respostas
  
  Resposta Questão 1
  
  Alternativa “c”
  Pela densidade sabemos que há 13,6 g de mercúrio em 1 cm³. Assim, podemos resolver esse problema com uma regra de três simples:
  13,6 g de mercúrio ------------------ 1 cm³
                  x ----------------------------- 200 cm³
  X = 200 . 13,6 →x = 2720 g ou 2,720 kg
              1
  
  Resposta Questão 2
  
  A = benzeno;
  B = água;
  
  C = clorofórmio.
  Isso se dá porque os líquidos menos densos ficam sobre os mais densos. Assim, como o benzeno é o menos denso, ele fica na superfície; e como o clorofórmio é o mais denso, ele afunda, ficando na parte inferior, deixando a água no meio.
  
  Resposta Questão 3
  
  A alternativa correta é a letra “d”
  Dados:
  m₁ (massa do soluto) = 30 g
  m₂ (massa do solvente) = 300 g
  m (massa da solução) = (30 + 300)g = 330 g
  v (volume da solução) = 300 mL
  - Substituindo os valores na fórmula da densidade:
  d = m
         v
  d = 330 g      300 mL
  d = 1,1 g/mL
  
  Resposta Questão 4
  
  A partir da expressão que permite calcular densidades (d = m/v), temos m = d . v.
  m_água = d_água . v_água
  m_clorofórmio = d_clorofórmio . v_clorofórmio
  m_etanol = d_etanol . v_etanol
  No enunciado foi dito que a massa é a mesma. Portanto, o líquido de maior densidade deverá apresentar o menor volume. Como o clorofórmio é o que possui a densidade maior (1,4 g/cm³) então ele seria o que teria o menor volume. Já o volume do etanol seria o maior, e o da água seria intermediário. A ilustração a seguir nos fornece uma representação dos três frascos:
  
  Resposta Questão 5
  
  Flutuarão os materiais que possuírem a densidade menor que 1,0 g/cm³, que é a densidade da água. Portanto: o pau-brasil e o carvão.
  
  Resposta Questão 6
  
  A alternativa correta é a letra “b”.
  Dados:
  
  m₁ (massa do soluto NaOH) = ?
  
  m₂ (massa do solvente ─ água) = ?
  
  v (volume da solução) = 620 mL
  
  v₂ (volume do solvente – água) = 600 mL
  
  d (densidade da solução) = 1,19 g/mL
  
  d₂ (densidade da água) = 1,0 g/mL
  
  - A fórmula da densidade pode ser escrita da seguinte forma:
  d = m₁ + m₂             v
  - Para substituir os valores nessa fórmula e resolver a questão é preciso descobrir primeiro o valor de m₂:
  d₂ = m₂ →m₂ = d₂ . v₂ →m₂ = (1,0 g/mL) . (600 mL) →m₂ = 600 g
          v₂
  
  -          Agora sim temos todos os dados para substituir na fórmula da densidade da solução e descobrir o valor da massa do soluto:
  d = m₁ + m₂             v
  1,19 g/mL = m₁ + 600g                        620 mL
  (1, 19 g/mL) . (620 mL) = m₁ + 600g
  737, 8 g = m₁ + 600 g
  m₁ = (737, 8 – 600) g
  m₁ = 137,8 g
  
  Resposta Questão 7
  
  Alternativa “a”
  A fração A, que flutuou na água (d = 1,00 g/cm³), foi o polietileno (densidade entre 0,91 e 0,98). A fração C, que flutuou na solução salina (d = 1,10 g/cm³), foi o poliestireno (densidade entre 1,04 e 1,06). A fração D, portanto, é o policloreto de vinila, cuja densidade é maior que a da solução salina, ou seja, entre 1,5 g/cm³e 1,42 g/cm³.
  
  Resposta Questão 8
  
  A alternativa correta é a letra “a”.
  Na proveta 1, a bolinha é mais densa que o líquido, pois se encontra no fundo do recipiente. Logo, o líquido é menos denso que a bolinha (d = 0,8). Na proveta 2, a bolinha não afunda nem flutua, isso significa que possui a mesma densidade que o líquido (d = 1,0). Na proveta 3, a bolinha flutua na superfície do líquido, logo, o líquido possui densidade maior do que a da bolinha (d = 1,2).
  
  Exercícios sobre Título ou Porcentagem em Massa
  
  1-(ENCE-UERJ-Cefet-UFRJ) Para a prevenção de cáries, em substituição à aplicação local de flúor nos dentes, recomenda-se o consumo de "água fluoretada". Sabendo que a porcentagem, em massa, de fluoreto de sódio na água é de 2 · 10^–4%, um indivíduo que bebe 1 litro dessa água, diariamente, terá ingerido uma massa desse sal igual a: (densidade da água fluoretada: 1,0 g/mL)
  
  a)      2 · 10^–3 g.
  
  b)      3 · 10^–3 g.
  
  c)       4 · 10^–3 g.
  
  d)      5 · 10^–3 g.
  
  e)      6 · 10^–3 g.
  
  2-Qual a massa de água existente em 600 g de uma solução aquosa de brometo de potássio (KBrO_3(aq)) com τ = 0,25?
  
  3-Calcule o título e a porcentagem em massa de uma solução feita a partir da dissolução de 368 g de glicerina, C₃H₈O₃, em 1600 g de água.
  
  Respostas
  
  Resposta Questão 1
  
  Alternativa “a”
  O valor da porcentagem em massa indica que existem:
  2 · 10^–4 g de NaF em 100 g de solução
  Como a densidade da solução é 1,0 g/mL, ou seja, 1 000 g/L, se um indivíduo ingerir 1 L dessa
  solução, ele estará ingerindo 1 000 gramas da solução. Então:
  100 g de solução ------------ 2 · 10^–4 g de NaF
  1 000 g de solução ---------- x
  x = 1 000 g de solução · 2 · 10^–4 g de NaF        ⇒    x = 2 · 10^–3 g de NaF
  100 g de solução
  Outra maneira de resolvermos essa questão é pela aplicação da fórmula de título (τ):
  τ · 100% = % em massa                           em que: m1 = ?
  m1· 100% = % em massa                                       m = 1 000 g
  m %                                                                            em massa = 2 · 10^–4 %
  _m1 __ .100% = 2 · 10^–4%
  1 000 g
  m1 = 2 · 10^–4% · 1 000 g⇒m1 = 2 · 10^–3 g de NaF                    100%
  
  Resposta Questão 2
  
  Se τ = 0,25, então significa que temos 25 g de soluto em 100 g de solução.
  25 g de KBrO_3(aq)-------- 100 g de solução
  x ---------------------------600 g de solução
  x = 600 . 25
           100
  x = 150 g de soluto (KBrO_3(aq))
  m_água = m_solução – m_solutom_água = (600 – 150)g
  m_água = 450 g
  
  Resposta Questão 3
  
  τ = m₁
         m
  τ =___m_{1______}       (m₁ + m₂)
  τ = __368 g_____
       (368 + 1600)g
  τ = 0,187
  Porcentagem em massa do soluto:
  τ_%= τ. 100%
  τ_%= 0,187. 100%
  τ_%= 18,7%
  Porcentagem em massa do solvente:
  100% - 18,7% = 81,3%
  
  FONTE:http://exercicios.brasilescola.com/quimica/