Energia interna

Existem dois tipos de energia:

✔ Energia cinética (associada ao movimento); e

✔ Energia potencial (armazenada para produzir algum 

trabalho).

Ideias a serem consideradas:

1. Quando a energia interna total dos reagentes (energia inicial) for 

maior do que a energia interna total dos produtos formados 

(energia final), a reação irá liberar energia (reação exotérmica), ou seja, libera energia.

 O melhor exemplo do dia a dia é a queima do gás de 

cozinha. O gás se queima formando CO2 e água.

Reação endotérmica é aquela que absorve calor. Um

 exemplo é a obtenção da cal viva.

CaCO3 ----> CaO + CO2

2. Quando a energia interna total dos reagentes (energia inicial) for 

menor do que a dos produtos formados (energia final), a reação 

irá absorver a energia que falta (reação endotérmica), ou seja, absorve energia.

EXEMPLO:

½ H_2(g) + ½ I_{2 (g)} -> HI_(g) (ΔH = +6,2 Kcal/mol ou +25,92 KJ/mol)

2C_(s) + H_2(g) -> C₂H_2(g) (ΔH = +53,5 Kcal/mol ou +223,63 KJ/mol)

C₆H_14(l) + catalisador -> C₆H_6(l) + 4H_2(g) (ΔH = +59,6 Kcal/mol ou +249,0 KJ/mol)

                             ENTALPIA

é a grandeza que mede o conteúdo energético das substâncias.

Variação de energia:

Reação exotérmica ΔH = Hproduto  – Hreagente  < 0

Reação endotémica ΔH = Hproduto – Hreagente  > 0

                                            

Os diagramas de entalpia são conhecidos como diagramas de energia.

ENTALPIA DE FORMAÇÃO: é o calor liberado ou absorvido numa reação que forma 1 mol de uma substância simples no seu estado padrão.

EX:

Um estudante de química deseja obter o valor da entalpia de 1 mol de água, e dispõe dos dados expressos na equação a seguir. Qual o cálculo ele deve fazer?

H_2(g) + ½ O_2(g) –> H₂O_(l) ΔH°f = -68kcal/mol

Resolução: Nesse caso, os reagentes são duas substâncias simples no estado padrão e em condições normais de temperatura e pressão (25°C e 1 atm), tendo, assim, entalpia igual a zero. Sabe-se também que a entalpia de formação da água é de -68kcal/mol. Para calcular a variação de entalpia (ΔH), é utilizada a fórmula:

ΔH = H_produtos – H_reagentes

Substituindo os valores da fórmula temos:

-68,4 kcal = HH2O – (HH2 + HO2)

-68,4 kcal = HH2O – 0

HH2O = 68kcal

Logo, a entalpia de 1 mol água é de 68kcal, e a reação de formação da água é exotérmica (libera energia), já que a entalpia dos reagentes é maior que a entalpia dos produtos, por isso o ΔH é negativo.

A unidade no Sistema Internacional de Medidas (SI) de variação de entalpia é KJ/mol. Para converter calorias em Joules, utiliza-se a fórmula 1 cal = 4,18 J. No exemplo acima teríamos, então, uma entalpia de 286 KJ/mol de água.

FONTES:

http://br.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080802120409AAdMkSP

https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjjcYBTv2gSuZH0Zr3NQzXfV4ptFgDPF4dtQ1iVLIBQaROlfIQKpDZbj8phrpWUUZftftsGk1D9CIH46aTG8ee-UvnEQXaHMqeWWA_tEpwqeoiFz2fv_MlffexoHkfK1YexeEkhB16-HJ6W/s1600/reacao-endotermica.jpg

https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhalqUoW6FjqOa3SDSBVCaKI0qje-a__FyclFDMLBE6Kw6DAbBzpNXPW0a3oRWuZCOlylKsTS0NLtAG0b5MVUc_qXVznMyznnFwPTVh39yKQBTz5S0y4i6YnKF6YrQKOst74tr_oTShVn0k/s1600/download.jpg

http://www.cmf.ensino.eb.br/sistemas/matDidatico/arquivo/arquivo/1243_arquivo.pdf

http://www.infoescola.com/quimica