Olá caros leitores hoje iremos apresentar sobre um caso particular da entalpia, vocês devem estar pensando que é dificíl, mas meus caros esse assunto não é um bicho de sete cabeças, mas estamos aqui para salvar vocês
com esse post vc irão entender sobre a Energia de ligação, que é uns dos casos particulares das entalpias, espero que ajude vc!
A energia de ligação mede o calor necessário para quebrar 1 mol de uma determinada ligação, supondo as substâncias no estado gasoso, a 25° e 1 atm.
A quebra de ligações é um processo endotérmico, portanto ∆H é positivo.
Exemplo: H2(g) -> 2H(g) ∆H° = + 436KJ
A energia absorvida na quebra de uma ligação é numericamente igual à energia liberada na sua formação.
Exemplo: 2H(g) -> H2(g) ∆H° = - 436KJ
Na ocorrência de uma reação química, há ruptura das ligações dos reagentes e formação de ligações para resultar em produtos. O saldo energético entre a energia absorvida na ruptura das ligações e a energia liberada na formação de ligações determina o ∆H de uma reação. Portanto, a variação de entalpia de uma reação pode ser estimada usando as entalpias de ligação envolvidas.
Obs: Em uma reação química, as ligações dos
reagentes são rompidas (∆H > 0) e as ligações dos produtos são formadas ((∆H
< 0), o saldo é o ∆H da reação.
FONTE: Fonte: Feltre, Ricardo, 1928-.
Química/Ricardo Feltre.-6.ed.-
São Paulo : Moderna, 2004
http://www.ufjf.br/cursinho/files/2012/05/Apostila-de-Qu%C3%ADmica-III-63.1072.pdf
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