Casos particulares: Entalpia de formação de uma substância
A entalpia padrão de formação, ΔHf°, é a variação de entalpia para a formação de uma substância composta a partir de seus elementos constituintes na forma de substâncias simples no estado-padrão.
2C(grafite) + 3H2(g) + ½O2(g)        C2H6O(l)
Quando uma substância simples já se encontra em seu estado-padrão, considera-se, por convenção, ΔHf° igual a zero.
Entalpias padrão de formação podem ser combinadas para obter a entalpia padrão de qualquer reação:
ΔH° = ΣnΔHf°(produtos) - ΣnΔHf°(reagentes)

Para melhor entendimento aqui vai um exemplo:
Considere a 25°C e 1 atm:
                                 H2(g) + ½ O2(g)        1H2O(l) ΔH= -68,5 kcal/mol
Sabemos que ΔHf°= H(prod.) – H(reag.)
Então: ΔH= H(H2O) – (H(H2) + H(½O2))
H2 e O2 têm entalpia zero por serem substâncias simples.

Podemos concluir que a água no estado padrão (ou para qualquer outro composto químico):
                                                                 ΔHf° = Hf°
Ou seja, a variação de entalpia da reação é a própria entalpia padrão de formação de água. Esse é o nível de energia do mol de H2O(l), em relação ao nível de energia de seus elementos formadores, que é suposto arbitrariamente como zero.

referência bibliográfica: Ricardo Feltre