CONCENTRAÇÃO MOLAR OU MOLARIDADE (M)
É a razão entre o numero de
mols do soluto(n) pelo volume em litros da solução(V), sua unidade geralmente é
mol/l ou *M
*M: molar
M= n/v
Exemplo:
1) Qual a molaridade de
uma solução cujo volume é 0,250 L e contém 26,8 g de cloreto de cálcio, CaCl2?
Resolução:
Resolução:
Fórmula
Inicia-se o cálculo somando o número de massa (Z) dos elementos do soluto, nesse caso, cálcio (Ca) e cloro (Cl):
Inicia-se o cálculo somando o número de massa (Z) dos elementos do soluto, nesse caso, cálcio (Ca) e cloro (Cl):
Ca=40,1
Cl=35,5
40,1 + (2 x 35,5) = 111,1 (massa molar do CaCl2)
Cl=35,5
40,1 + (2 x 35,5) = 111,1 (massa molar do CaCl2)
Para
encontrar o número de mols de CaCl2 é preciso calcular:
1 mol
de CaCl2 → 111,1 g de CaCl2
Nº de mols de CaCl2 → 26,8 g de CaCl2
Nº de mols de CaCl2 → 26,8 g de CaCl2
Logo
o número de mols de CaCl2 é 0,241 mol de CaCl2.
Aplicamos
por fim, a fórmula (anteriormente citada) para encontrar a concentração molar
da solução:
M
= 0,241 mol / 0,250L = 0,964 mol/L
CONCENTRAÇÃO MOLAL OU
MOLALIDADE (w)
É a razão entre o numero de mols do soluto(n) pela massa do solvente(m),
sua unidade geralmente é mol/kg
Exemplo:
“Qual
é a molalidade da glicose num soro contendo 4 g de glicose (C6H12O6)
em 100 g (0,1 kg) de água? Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol.”
Primeiro precisamos
calcular a quantidade de glicose, em mol:
1 mol -------- 180 g
X ------------- 4 g
x = 0,02 mol
x = 0,02 mol
Agora sim podemos calcular
a molalidade da glicose no soro:
0,1 kg de água
--------- 0,2 mol de glicose
1 kg ---------------------- y
1 kg ---------------------- y
y
= 0,2 mol de glicose
A molalidade da
glicose nesse soro é de 0,2 mol de glicose por quilograma de água.
Desejo a todos os leitores um bom estudo!
Muito bom
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