Molalidade X Molaridade

CONCENTRAÇÃO MOLAR OU MOLARIDADE (M)

É a razão entre o numero de mols do soluto(n) pelo volume em litros da solução(V), sua unidade geralmente é mol/l ou *M

*M: molar

M=  n/v

Exemplo:

1) Qual a molaridade de uma solução cujo volume é 0,250 L e contém 26,8 g de cloreto de cálcio, CaCl2?
Resolução:

Fórmula
Inicia-se o cálculo somando o número de massa (Z) dos elementos do soluto, nesse caso, cálcio (Ca) e cloro (Cl):

Ca=40,1
Cl=35,5
40,1 + (2 x 35,5) = 111,1 (massa molar do CaCl2)

Para encontrar o número de mols de CaCl2 é preciso calcular:

1 mol de CaCl2 → 111,1 g de CaCl2
Nº de mols de CaCl2 → 26,8 g de CaCl2

Logo o número de mols de CaCl2 é 0,241 mol de CaCl2.

Aplicamos por fim, a fórmula (anteriormente citada) para encontrar a concentração molar da solução:

M = 0,241 mol / 0,250L = 0,964 mol/L

CONCENTRAÇÃO MOLAL OU MOLALIDADE (w)

É a razão entre o numero de mols do soluto(n) pela massa do solvente(m), sua unidade geralmente é mol/kg

Exemplo:

 “Qual é a molalidade da glicose num soro contendo 4 g de glicose (C₆H₁₂O₆) em 100 g (0,1 kg) de água? Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol.”

Primeiro precisamos calcular a quantidade de glicose, em mol:

1 mol -------- 180 g

X ------------- 4 g
x = 0,02 mol

Agora sim podemos calcular a molalidade da glicose no soro:

 0,1 kg de água --------- 0,2 mol de glicose
 1 kg ---------------------- y

y = 0,2 mol de glicose

A molalidade da glicose nesse soro é de 0,2 mol de glicose por quilograma de água.

Fontes: http://www.infoescola.com/fisico-quimica/molaridade/

               http://www.mundoeducacao.com.br/quimica/molalidade-uma-solucao-quimica.htm

Desejo a todos os leitores um bom estudo!