quarta-feira, 12 de dezembro de 2012

Equação Termoquímica

Hoje iremos ensinar sobre Equações Termoquímicas, apesar do nome o assunto não é tão difícil. Vamos vê? 


Uma equação termoquímica, também chamada de fórmula termoquímica, é uma forma de se representar uma reação química, semelhante a uma equação química comum, que informa a variação de entalpia resultante do processo, a pressão e a temperatura ambiente, podendo informar também os estados físicos dos reagentes e produtos. Quando não são informadas a pressão e a temperatura, considera-se as condições ambiente (também chamada de estado ou condição padrão de uma substância), onde pressão = 1 atm e temperatura = 25ºC, ou 298K. Exemplo de reação termoquímica:
\begin{matrix}
{\begin{matrix}\frac{1}{2}\end{matrix}{O_2}_{(g)} + {H_2}_{(g)} \rightarrow {H_2O}_{(g)}} &
{\Delta H = -240\ kJ/mol}
\end{matrix}\,\!
O sinal da entalpia determina a quantidade de energia absorvida ou liberada pela reação. Uma entalpia positiva mostra uma reação endotérmica, que absorve energia. Uma entalpia negativa mostra uma reação exotérmica, que liberta energia.

A notação padrão de fórmulas termoquímicas é a seguinte:
\begin{matrix}
Reagentes \rightarrow Produtos & \Delta H = Energia
\end{matrix}\,\!
Há também uma notação alternativa:

  • Para as reações endotérmicas: Reagentes + Energia \rightarrow Produtos\,\!
  • Para as reações exotérmicas:Reagentes \rightarrow Produtos + Energia\,\!
Da mesma forma que se faz em reações químicas comuns, é possível somar reações termoquímicas para eliminar coeficientes. Quando é necessário inverter uma reação, é necessário também inverter o sinal da variação de entalpia.
Exemplo:
\begin{matrix}
A \rightarrow D & \Delta H = x
\\
B + D \rightarrow C & \Delta H = y
\end{matrix}\,\!
Somando essas equações, obtém-se uma terceira:
\begin{matrix}
A + B \rightarrow C & \Delta H = x + y
\end{matrix}\,\!
Observações:


 1. Estado padrão na termoquímica é caracterizado por:
– Temperatura de 25°C
– Pressão de 1atm.
– Estrutura cristalina ou alotrópica mais estável (se for o caso).
– Estado físico usual da substância. 

2. Por convenção, substância simples ou elemento químico no estado padrão possui entalpia sempre zero.
– Calor ou entalpia padrão de formação (DH)0f : endotérmico ou exotérmico.
– Calor ou entalpia de combustão (exotérmico).
– Calor ou entalpia ou energia de ligação (endotérmico).
– Calor ou entalpia de neutralização (exotérmico).
– Lei de Hess. 

Calor ou entalpia padrão de formação
É a variação de entalpia, ou seja, quantidade de calor liberada ou absorvida por um processo na formação de 1mol de determinada substância partindo-se de suas respectivas substâncias simples, admitindo-se todos os participantes no estado padrão.
O calor de formação: permitiu calcular a entalpia de várias substâncias até então desconhecidas, a partir da variação de entalpia (H)0f da própria reação.

Exemplo: 1C(gr) + 1O2 (g) 1CO2 (g)
(H)0f = – 94kcal/mol
(H)0f = Hp – Hr
(H)0f = ( HCO2 (g)) – ( HC(g) + HO2(g) )
(H)0f = HCO2 (g) = – 94kcal/mol

Para melhor entendimento assistar o vídeo: 

 Fonte: pt.wikipedia.org/wiki/Equação_termoquímica
          www.colegioweb.com.br › Colégio › Química › Termoquímica II

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