Massa atômica e massa molecular

Caros leitores hoje vamos ver alguns conceitos e exercícios,aproveitem!

Massa atômica é a massa do átomo medida em unidades de massa atômica (u).

A massa atômica indica quantas vezes o átomo considerado é mais pesado que ½ do isótopo c^12.

Massa molecular é a massa da molécula medida em unidades de massa atômica(u)

Mol é a quantidade de matéria de um sistema que contem tantas entidades elementares quantos átomos existem em o,012kg de carbono -12

O calculo prático da massa molecular é feito considerando que uma molécula é uma ''soma'' de átomos.Daí concluiremos que o caminho mais fácil para obter a massa molecular é de exatamente o de somar as massas atômicas dos átomos formadores da molécula considerada.Vejamos ao exemplo do CO₂

16(massa atômica do O)+12(massa do C)+16(massa atômica do O)=  44u =massa molecular

Massa molar(M) é a massa, em gramas, de um mol da substancia, ou elemento.

.....Agora vamos ver um exemplo

Veja o exemplo abaixo,lembrando que a massa atômica do Ca é 40u, a do Na é 23u, e a massa molecular do Co_{2 É 44U.}

·         Massa molar do Ca          ---------->        M = 40 g/mol

·         Massa molecular do CO₂  --------->        M = 44 g/mol

·         Massa molar do Na+         --------->        M = 23 g/mol

Usualmente as quantidades das substancias, dos elementos, dos íons, são dadas em gramas, entretanto, todos os cálculos químicos se usarmos as quantidades de matéria na sua unidade- mol . Torna-se então muito importante aprendermos a transformação de gramas em mols. Vejamos, então, alguns exemplos desse caçulo da quantidade de mols (n):

 1 exemplo:

Quantos mols correspondem a 88g de dióxido de carbono (co₂)? (Massas atômicas: C = 12; O = 16)

Resolução:

--------->44g de CO₂                                   1 mol de molécula de CO₂

--------->       88g de CO₂                             n

N = 88/44, logo n = 2 moléculas de CO₂

2 exemplo :

Quantos mols correspondem a 100g de cálcio? Dado: massa atômica do cálcio: C = 40.

Resolução:

--------->            40g de Ca                                   1 mol de átomos de Ca

100g de Ca        --------->               n

N= 100/40 , logo n= 2,5 mols de átomos de Ca

Veja que nos dois exemplos anteriores aparece a mesma fórmula matemática. Generalizando-a, temos:

 N = m/M , sendo

·         N = quantidades de matéria em mols

·         M = massa dada(em gramas)

·         M = massa molar (em g/mol)

Caros leitores, agora vamos ver alguns exercícios resolvidos:

-->Quantas moléculas existem em 88g de dióxido de carbono (CO₂)?(massas atômicas: C = 12; Constante de Avogadro= 6, 02 x 10²³ ).

Resolução:

Podemos esquematizar a seguinte regra de três:

1 mol de CO_{2 =}   44g       --------->           6,02x10²³ moléculas de CO₂

                           88g        --------->            x

X = (88/44) x 6,02 x 10²³  = 1,2 x 10²⁴ moléculas de CO₂

-->Determine o número de átomos de hidrogênio contidos em 100g de álcool etílico ( C₂H₆O )

Resolução:

1 mol de C₂H₆O   =  46g           --------->           6,02x10²³ moléculas de C₂H₆O

                               100g             --------->           x

Assim concluímos que: x = 1,3 x 10²⁴ moléculas de C₂H₆O, note, porem, que cada molécula de C₂H₆O contem 6 átomos de hidrogênio. Concluímos então que há 6 x 1,3 x 10²⁴ átomos de hidrogênio , ou seja:

7,8 x 10²⁴ átomos de hidrogênio.

....caros leitores espero ter ajudado vocês.

FONTE: FELTRE,Ricardo. Química geral. 6 ed.  São Paulo: Moderna,2004.

POSTADO POR: Gabrielle Machado