Volume molar

O volume molar de um gás é o volume ocupado por um mol desse gás, a uma determinada pressão e temperatura, ou seja, o volume é diretamente proporcional ao seu número de mols de um gás.Assim se dobrarmos o numero de mols(n) e de um gás, seu volume consequentemente dobrará também.Logo, a relação entre o volume e o número de mols é:

                                                  V/N =K

    O volume molar foi determinado experimentalmente considerando-se as Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP), ou seja, à pressão de 1 atm (pressão atmosférica) e temperatura de 273 K, o que corresponde, aproximadamente, a 22,4 L. Assim:

Volume Molar = 22,4 L/mol nas CNTP.

                                        Hipótese de Avogadro

A hipótese de Avogrado,enuncia em 1811 por Amadeo Avogrado, diz que um mesmo volume de diferentes gases, á mesma temperatura e presão, contêm o mesmo número de moléculas.

Agora vamos fazer exercício sobre volume molar....

----> Qual o volume ocupado por 19 g de flúor ( F2) a 27°C E 1,64 atm?

       Resolução

cálculo do volume do flúor nas CNPT: 

       1 mol de F2 = 38g -----------------------------------------22,4 L (CNTP)

                             19g ----------------------------------------- V

                                                       V= 11,2 L de F2 (CNTP)

transformação do volume para condições pedidas no prolema:

  Px / T =  1x 11,2/273 =  1,64 x V / (273+27)--> V = 7,5 litros

----> Qual é o numero de moléculas existentes em 5,6 L de um gás qualquer, medido nas condições normais de pressão e temperatura?

     

   Resolução:

   Podemos estabelecer a seguinte regra de três:

      1 mol ocupa 22,4 L(CNTP) ------------------6,02x10²³ moléculas 

                          5,6L(CNTP) ------------------- X

                                    X = 1,5 x 10²³ moléculas 

FONTE: http://www.uenf.br/uenf/centros/cct/qambiental/ga_volumemolar.html

FELTRE,Ricardo. Química geral. 6 ed.  São Paulo: Moderna,2004.

POSTADO POR : Gabrielle Machado