Pra resolver este tipo de problema, temos que usar o MOL, que é uma unidade expressa por uma constante, chamada de número de Avogadro: 6,02x10²³. Este é o número de entidades presentes em um mol de qualquer que seja a substância. Neste caso, a entidade é o átomo, e a substância, o alumínio.
Em 1 mol de átomos de uma substância (quando se trata de átomos, as substâncias só podem ser elementos. Para substâncias formadas por mais de um elemento, geralmente são usadas moléculas como entidades), existe uma quantidade, expressa em gramas, de mesmo valor numérico que a massa atômica (para elementos) ou massa molecular (para substâncias formadas por mais de um elemento ou moléculas de um mesmo elemento).
Então, observando na tabela periódica, vemos que a massa atômica do alumínio é 27u. Assim, 1 mol de átomos de alumínio terá massa de 27 gramas.
Como sabemos a massa de 1 mol (que são 6,02x10²³ átomos) de alumínio, podemos calcular o nº de átomos presentes em 810g de alumínio por regra de três:
*Se em 27g de alumínio existem 6,02x10²³ átomos deste metal, em 810g existirão quantos átomos?
27g -------------------- 6,02x10²³ átomos
810g ------------------ x
27x = 6,02x10²³ x 810
27x = 4876,2x10²³
x = 4876,2x10²³ / 27
x = 180,6x10²³ átomos de Al.
FONTE: http://br.answers.yahoo.com/question/index?qid=20090428195716AAYYEwL
POSTADO POR : Gabrielle Machado ><
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