Olá, caros amantes de química que visitam o
quimicalogia, trago uma boa noticia a vocês, nesse post iremos começar um novo
assunto que é soluções, bom inicialmente vocês devem estar se perguntando ”o
que ser isto?”,porem antes de começarmos falando sobre soluções daremos uma
introdução sobre substancia, e nós do quimicalogia estaremos aqui pra
responder, então vamos direto as perguntas...
O que são substancias?
Uma substância é
qualquer espécie de matéria formada por átomos de elementos específicos
em proporções específicas.
Cada substância possui um conjunto definido de propriedades e uma composição química.
O que são dispersões?
são sistemas nos quais uma
substância está disseminada, sob forma de pequenas partículas, numa segunda
substância.
Uma
dispersão é formada pela combinação de um dispergente com um disperso (soluto
ou disseminado).
Quais são os tipos de classificação das
dispersões?
De acordo
com o tamanho das partículas dispersas, as dispersões se classificam em:
§ Solução verdadeira: quando as
partículas dispersas têm até 1 nm de diâmetro. Não é possível ver as partículas
dissolvidas nem com microscópia eletrônica, e a separação das substâncias
(disperso e dispersante) é feita através da destilação. Ex.: água + sal.
§ Colóide (ou dispersão coloidal):
quando as partículas dispersas têm entre 1 nm e 100 nm de diâmetro.
São misturas que, a olho nu, aparentam ser homogêneas, mas na realidade não o
são. Realizando uma centrifugação, é possível separar o
disperso do dispersante. O primeiro vai para o fundo do recipiente. Ex.: sangue
humano, fumaça, gelatina.
§ Suspensão: quando as partículas
dispersas têm mais de 100 nm de diâmetro. É possível ver as partículas a
olho nu. Geralmente usa-se a decantação ou filtração para separar as
substâncias. Ex.: água + areia, água + terra, água + matéria orgânica do esgoto ,
ar + poeira.
O que é solução?
Determinado material é denominado solução quando é uma mistura homogênea de duas
ou mais substâncias, são exemplos de soluções a água do mar, o bronze, o latão,
o aço, etc. Numa solução, a substância dissolvida denomina-se soluto e
aquela em que este (ou estes) se dissolve denomina-se solvente, De acordo com a
quantidade de soluto dissolvido, podemos classificar as soluções.
Quais são os tipos de soluções?
A) De acordo com o estado de
agregação da solução:
Solução sólida
Os componentes desse tipo de solução, na temperatura ambiente, encontram-se no estado sólido. Essas soluções são denominadas ligas.
Solução gasosa
Os componentes desse tipo de solução encontram-se no estado gasoso. Toda mistura de gases é uma solução.
Solução líquida
Nesse tipo de solução, pelo menos um dos componentes deve estar no estado líquido.
Veja, algumas dessas soluções:
Soluções formadas por gás e líquido
A solubilidade de gás em líquidos depende de três fatores, a pressão exercida sobre o gás, a temperatura do líquido e a reatividade do gás.
Esse efeito é estabelecido pela Lei de Henry
Lei de Henry: a solubilidade de um gás em um líquido é diretamente proporcional à pressão do gás sobre o líquido.
-Influência da temperatura
A solubilidade de um gás em um líquido é inversamente proporcional à temperatura, isto é, quanto maior a temperatura, menor a solubilidade do gás.
Isso pode ser percebido quando colocamos, dentro de dois copos, refrigerantes iguais que estão em temperaturas diferentes.
-Influência da reatividade
Para um mesmo solvente, sob mesma pressão e mesma temperatura, gases diferentes apresentam solubilidades diferentes. Os gases que reagem com o líquido apresentam solubilidade maior que aqueles que não reagem.
Soluções formadas por líquidos
Em nosso cotidiano, encontramos muitas soluções contendo líquidos dissolvidos em líquidos. Eis dois exemplos:
• a água oxigenada é uma solução de peróxido de hidrogênio (H2O2) e água;
• o álcool comercializado em farmácias, em supermercados ou mesmo em postos de combustíveis na verdade é uma solução formada por álcool etílico e água.
Soluções formadas por sólidos e líquidos
Nos laboratórios, nas indústrias e em nosso dia-a-dia, as soluções de sólidos em líquidos são mais comuns.
Veja alguns exemplos na tabela abaixo:
Os componentes desse tipo de solução, na temperatura ambiente, encontram-se no estado sólido. Essas soluções são denominadas ligas.
Solução gasosa
Os componentes desse tipo de solução encontram-se no estado gasoso. Toda mistura de gases é uma solução.
Solução líquida
Nesse tipo de solução, pelo menos um dos componentes deve estar no estado líquido.
Veja, algumas dessas soluções:
Soluções formadas por gás e líquido
A solubilidade de gás em líquidos depende de três fatores, a pressão exercida sobre o gás, a temperatura do líquido e a reatividade do gás.
Esse efeito é estabelecido pela Lei de Henry
Lei de Henry: a solubilidade de um gás em um líquido é diretamente proporcional à pressão do gás sobre o líquido.
-Influência da temperatura
A solubilidade de um gás em um líquido é inversamente proporcional à temperatura, isto é, quanto maior a temperatura, menor a solubilidade do gás.
Isso pode ser percebido quando colocamos, dentro de dois copos, refrigerantes iguais que estão em temperaturas diferentes.
-Influência da reatividade
Para um mesmo solvente, sob mesma pressão e mesma temperatura, gases diferentes apresentam solubilidades diferentes. Os gases que reagem com o líquido apresentam solubilidade maior que aqueles que não reagem.
Soluções formadas por líquidos
Em nosso cotidiano, encontramos muitas soluções contendo líquidos dissolvidos em líquidos. Eis dois exemplos:
• a água oxigenada é uma solução de peróxido de hidrogênio (H2O2) e água;
• o álcool comercializado em farmácias, em supermercados ou mesmo em postos de combustíveis na verdade é uma solução formada por álcool etílico e água.
Soluções formadas por sólidos e líquidos
Nos laboratórios, nas indústrias e em nosso dia-a-dia, as soluções de sólidos em líquidos são mais comuns.
Veja alguns exemplos na tabela abaixo:
Solução
|
Soluto
|
Solvente
|
Soro fisiológico
|
NaCl
Cloreto de sódio (sal de cozinha) |
Água
|
Álcool iodado
|
I2
iodo |
Álcool
|
Água sanitária
|
NaClO
Hipoclorito de sódio |
Água
|
Nesses tipos de solução, a água é o solvente mais utilizado, sendo conhecida como solvente universal. Essas soluções são denominadas soluções aquosas
B)De acordo com os estados de agregação das
substâncias:
Soluções sólido –
sólido Ex: ligas
metálicas
Soluções sólido –
líquido Ex: sal em água
Soluções sólido –
gás Ex: naftalina no
ar
Soluções líquido –
sólido Ex: água em sólidos(CaCl2)
Soluções
líquido – líquido Ex:
água em álcool
Soluções
líquido – gás Ex: umidade no ar
Soluções gás –
sólido Ex: H2 em platina em pó
Soluções gás –
líquido Ex: CO2 em bebidas
Soluções gás –
gás Ex: as misturas gasosas
C) De acordo com o ponto de saturação:
Soluções saturadas contêm uma quantidade de soluto
dissolvido igual à sua solubilidade naquela temperatura, isto é, excesso de
soluto, em relação ao valor do coeficiente de solubilidade (Cs), não se dissolve, e constituirá o
corpo de fundo.
- Soluções insaturadas contêm uma quantidade de soluto dissolvido menor que a sua solubilidade naquela temperatura.
- Soluções supersaturadas (instáveis) contêm uma quantidade de soluto dissolvido maior que a sua solubilidade naquela temperatura.
- Soluções insaturadas contêm uma quantidade de soluto dissolvido menor que a sua solubilidade naquela temperatura.
- Soluções supersaturadas (instáveis) contêm uma quantidade de soluto dissolvido maior que a sua solubilidade naquela temperatura.
D) De acordo com a natureza
do soluto:
1-
Soluções moleculares – São
soluções formadas por solutos moleculares e não conduzem corrente elétrica,
sendo classificadas como soluções não-eletrolíticas.
Exemplo: ar atmosférico; açúcar em água.
2-
Soluções iônicas – Formadas
por solutos que possuem carga (íons, íons fórmulas); são capazes de conduzir
corrente elétrica, formando soluções eletrolíticas.
Exemplo: ácidos; bases; sais.
Observação: Apesar de os ácidos serem compostos
moleculares, ionizam-se (reação química), em meio aquoso, formando íons. As
soluções assim formadas são classificadas como iônicas.
E) De acordo com a proporção entre soluto e
solvente:
Num
determinado dia, ao receber visitas em sua casa, você resolve preparar suco de
laranja e suco de uva para servir a seus convidados. Ao servir o suco de
laranja, nota-se que algumas pessoas fazem cara feia e dizem: nossa como está
forte! Enquanto que outras pessoas que beberam suco de uva dizem: Hum, este
está muito fraco!
Nestes dois casos descritos acima, podemos
observar que temos dois tipos de soluções: diluída e concentrada.
DILUÍDA:Pouco
soluto dissolvido em relação ao solvente (suco de uva).
CONCENTRADA:Muito
soluto dissolvido em relação ao solvente (suco de laranja).
Ao
juntarmos, gradativamente, açúcar e água em temperatura constante e sob
agitação contínua, notamos que o sólido se dissolve, até não poder ser mais
visto. Vamos acrescentando mais açúcar e tornando a solução mais concentrada,
até que em um dado momento, o açúcar não se dissolve mais na água, mas se
deposita no fundo ou se precipita ou se deposita ou se decanta. Neste momento,
dizemos que a solução está saturada e apresenta um corpo de fundo.
uau dona Gabi.... mto legal!
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