Caso particular 3: Quando os reagetens são substâncias impuras

                                                           Olá Caro leitor!

A primeira coisa a entender é que,é bem comum encontrar reagentes como substâncias impuras, já são encontrados na natureza assim ou porque eles são mais baratos(como no caso dos minérios).

Para esse tipo de cálculo estequiométrico vai ser necessário:

• Grau de pureza (p);
• o quociente entre a massa (m); substância principal
•  a massa (m’) total da amostra (ou massa do material bruto).

Sendo: p = m/m’

EXEMPLO:

 

Deseja-se obter 180 litros de dióxido de carbono, medidos nas condições normais, pela calcinação de um calcário de 90% de pureza. Qual a massa de calcário necessária? (Massas atômicas: C = 12; O = 16; Ca = 40)
Resolução É dada a quantidade do produto que se deseja obter e pedida a quantidade do reagente impuro que será necessária. Pelo cálculo estequiométrico normal, teremos sempre quantidades de substâncias puras.Se a porcentagem de pureza é 90%, o grau de pureza será igual a 90/100 = 0,90 CaCO₃ => CaO + CO₂

 Ca+C+(3* O) => 100 g

100 g => 22,4 l (CNTP)

m’ 0,90 => 180 l (CNTP)

                                            

m’ = (100*180) / (0,90*22,4)

m’ = 892,8 g de calcário.                                 

  

FONTE:                                                                       http://netopedia.tripod.com/quimic/calc_quimicos.htm    

e livro química geral, volume 1, do Ricardo Feltre