Você leitor que está do outro lado da tela,sim você mesmo hoje neste post iremos acrescentar alguns detalhes e cuidados sobre o calculo estequiométrico, iremos falar dos casos particulares, pelo nome parece ser um monstro de sete cabeças, mas tudo bem, não se assustem ,pois é bem fácil de aprender, vamos começar neste post falando sobre o primeiro caso que é quando aparecem reações consecutivas.
Mas primeiro temos que saber o que são reações consecutivas: são as quantidades de reações químicas necessárias para se obter uma determinada substancias,para isso ficar mais claro, vamos usar um exemplo:
vocês concordam comigo, que para comemos o nosso pão de todos os dias acontecem várias reações para ele ficar pronto para comer?
1- passo: para se fazer um pão precisamos da receita, sim nesse momento que vamos procurar a receita no livro antigo da vovó,ou você que é uma pessoa moderna e vai procurar na internet, vão encontrar a receita de como fazer um pão e depois é só seguir as instruções de como fazer e levar ao forno e esperar ficar pronto, e depois é só tirar do forno e comer, você notaram que para comer o nosso querido pão de todos os dias ocorrem várias recões em serie, para que ele fique pronto...
Acho que depois desse exemplo ficou mais fácil entender, mas depois de ler essa receita de pão me deu uma fome...mas voltando ao assunto que são quando ocorrem reações consecutivas, bom até agora tudo bem, ai vem a grande pergunta que é "o que fazer quando aparecem reações consecutivas?"
Primeiro passo: escrever a equação química.
Segundo passo: Acertar os coeficientes, que é o nosso famoso balanceamento.
terceiro passo: cancelar as substancias "intermediarias",as substancias iguais e que apresentam coeficientes iguais(exemplo: eu poderia cancelar H20 COM H2O) em certos problemas, isso obriga a "multiplicar" ou "dividir" uma outra equação por números convenientes, que levem ao cancelamento desejado.
Quarto passo: bom parti daqui recaímos num cálculo estequiométrico comum, em que a regra de três é estabelecida em função da equação química que resulta da soma das equações intermediarias estabelecer uma regra de três,se caso for necessário.
Agora caros leitores, "vamos ao infinito e alem", para um maior entendimento da aplicação desse caso particular da estequiometria que é de quando aparecem reações consecutivas, iremos demonstrar alguns exemplos:
Qual a massa de ácido sulfúrico produzido a partir de 8 toneladas de enxofre?
Vamos fazer esse calculo passo-a-passo;
Primeiro passo:escrever a equação química que são necessárias para obter o ácido sulfúrico a parti do enxofre(nesse caso, essa informação já foi obtida no enunciado)
S + O2 => SO2
SO2 + ½O2 => SO3
SO3 + H2O => H2SO4
Segundo passo: balancear a equação química (a equação do primeiro passo já está balanceada).
Terceiro passo: cancelar as substancias "intermediarias", nesse caso iremos somar a equação e cancelar o SO2, o SO3, pois eles se repetem, e daí geraremos uma equação global, que vai ser o resultado da soma que fizemos.logo a reação global é : S + 1½O2 + H2O => H2SO4
Quarto passo: Agora só precisamos estabelecer a regra de três:
Dados: S = 32 e H2SO4 = 98
| S + | ½O2 + | H2O => | H2SO4 |
| mol | 32 |
|
| 98 |
| massa | 8 |
|
| X |
A massa de ácido sulfúrico produzido a partir de 8 toneladas de enxofre é = 24,5 toneladas
...Agora veremos outro exemplo:
O ácido nítrico surge a partir e algumas reações observem a equação dessas reações.
1) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
2) 2NO + O2 → 2NO2
3) 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
Agora, para calcular a massa da amônia é preciso para que ocorra a preparação de 6,3 gramas de ácido nítrico.
Dado:
Massas molares em g/mol:
NH3: 17
HNO3: 63
NO2: 46
NO: 30
Vejamos a resolução:
NH3, está presente na reação 1).
HNO3, está presente na reação 3).
NO, participa das reações 1) e 2).
NO2, está presente nas reações 2) e 3).
efetuando a multiplicação da equação 2) por 2, e a equação 3) por 4/3, obteremos:
1) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
2) 4NO + 2O2 → 4NO2
3) 4NO2 + 4/3H2O → 8/3HNO3 + 4/3NO
É possível conseguir 8/3 mols de HNO3, a partir de 4 mols NH3.
Vejamos:
Caros leitores, espero ter ajudado vocês, e desejo a vocês bom estudo, e que vocês não deixem de procurar cada vez mais aprender!!, deixo a vocês essa pequena tirinha para descontrair um pouco, e nunca deixem para estudar em cima da hora.^^
Fonte: http://www.ebah.com.br/content/ABAAAA8iUAE/estequiometria
FELTRE,
RICARDO, 1928- . QUÍMICA / RICARDO FELTRE. - 6 . ed. - São Paulo : Moderna,
2004
http://tudogostoso.uol.com.br/receita/9589-pao-caseiro.html
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