Olá amantes de química, como aqui no quimicalogia falamos sobre os 6 casos particulares da estequiometria enceraremos esse assunto deixando alguns exercícios pra vocês praticarem o que você aprenderam com a gente, espero que isso ajude vocês, e bons estudos a todos vocês^^
1-
Salicilato de metila (C8H8O3) pode ser
preparado a partir de ácido salicílico (C7H6O3)
e metanol (CH4O). A reação pode ser formulada como:
C7H6O3 + CH4O ® C8H8O3 + H2O
2-
Numa determinada experiência, 276g de ácido salicílico produziram salicilato de
metila com 71% de rendimento. Qual a massa de salicilato de metila obtida?
R
= 215,84g
3-
Quantos gramas de H2SO4 podem ser produzidos por um
processo que consome 3800g de SO3 por minuto com eficiência de
conversão de 70%?
R
= 3258,5g
4-
Reagindo 11,2g de N2 com 1,8g de H2, obtiveram-se 5,1g de
NH3. Qual o rendimento percentual dessa reação?
R = 50%
5-
10,00g de ácido sulfúrico são adicionados a 7,40g de hidróxido de cálcio.
Sabe-se que um dos reagentes está em excesso. Qual a massa em excesso após
terminada a reação?
R = 0,20g de H2SO4
6- 5,6 L de pentóxido de dinitrogênio gasoso
são passados por uma solução aquosa de com 30g de hidróxido de sódio. Calcule a
quantidade de matéria de nitrato de sódio formada.
N2O5 (g) + 2
NaOH (aq) ®
2 NaNO3 (aq) + H2O (l)
R = 0,5 mol
7- 24g de ferro reagem com8g de enxofre para
formar FeS. A reação ocorre por aquecimento até o desaparecimento de um dos
reagentes. Qual é o regente em excesso e qual a massa que restou desses
reagentes após a reação?
R = 10g
8- Qual é a Quantidade máxima de
carbonato de cálcio que pode ser preparada misturando-se 2 mol de carbonato de
sódio com 3 mol de cloreto de cálcio?
R = 200g de CaCO3
9- O carbonato de cálcio sólido é atacado por
uma solução de H2SO4
concentrada e quente, segundo a reação:
CaCO3 + H2SO4 ® CaSO4 + H2O + CO2
Todo
oCO2 desprendido a partir de 8g de CaCO3 iniciais é
juntado a solução de água de barita [água com Ba(OH)2]. Qual a
quantidade de carbonato de bário formada?
CaCO3 + H2SO4 ® CaSO4 + H2O + CO2
CO2 + H2O
® H2CO3
Ba(OH)2 + H2CO3
® BaCO3 + 2 H2O
R = 15,78g
10-
Obtém-se óxido de magnésio pela reação entre magnésio e oxigênio. Qual a
Quantidade máxima de MgO obtida quando a mistura reagente é constituída por
24,3g de magnésio e 24,3g de oxigênio?
R = 40,3g
11- Atualmente o fósforo é obtido
através da reação entre fosfato, sílica (areia) e carvão (coque). As reações
envolvidas podem ser representadas em duas etapas:
Ca3(PO4)2 + 3SiO2 ®3 CaSiO3 + P2O5
P2O5 + 5C ® 5CO
+ 2P
Quantos mols
de fosfato de cálcio são gastos na obtenção de 6,2g de fósforo?
R = 0,10 mol
12- Observe o
processo:
K2O + H2O
®
2 KOH
H3PO4 + 3
KOH ®
K3PO4
+ 3 H2O
Qual
é a quantidade de K3PO4 a ser obtida a partir de 2 mols
de K2O? R = 4/3 mol
13-
Determine a massa de água produzida na combustão entre 16g de gás hidrogênio e
64g de gás oxigênio.
R =
72g
14- Na síntese da amônia, determine o excesso
de reagente após a reação na mistura de 9 mols de H2 e 9 mols de N2.
N2 + H2 ®
2 NH3
R =
6 mols
15- Um comprimido de aspirina contém 90% de AAS e o resto é
amido. Determine a massa de AAS em um frasco contendo 200 comprimidos de massa
0,4g cada um.
R = 72g
16-
Por oxidação total, 28,0g de uma amostra de ferro produziram 32g de Fe2O3
pelo seguinte processo:
2 Fe
+ 3/2 O2 ®
Fe2O3
Qual
é o grau de pureza da amostra em relação ao ferro?
R = 0,8
1) Calcule o volume de CO2 medidos
nas CNTP, obtido pela pirólise de 50g de CaCO3 de 80% de pureza.
Dados: Ca = 40; C = 12; O = 16
CaCO3 Æ CaO + CO2
Para cada 1 mol de CaCO3 temos 1 mol
de CO2.
Massa molar do CaCO3 = 100g Volume
molar nas CNTP = 2,4L
50g
|
--- 100%
|
X
|
--- 80% X = 40g
|
Massa
|
Volume
|
CaCO3
|
CO2
|
100g
|
2,4L
|
40g
|
X X = 8,96L
|
Rendimento:
|
Grau de pureza = 80%
2) Calcule a massa de CaO obtida por
decomposição de 200g de CaCO3, sabendo que o rendimento da reação é de 90% .
Dados: Ca = 40; C = 12; O = 16
Reação CaCO3 Æ CaO + CO2
Para cada 1 mol CaCO3 temos 1 mol
CaO.
Massa molar do CaCO3 = 100g Massa
molar do CaO = 56g
Massa Massa
|
|
100g
|
56g
|
200g
|
X logo:
|
112g ---- 100%
|
|
X
|
---- 90% então X
= 100,8g de CaO
|
X = 112g para um rendimento de 100%.
Como o rendimento é de 90% temos:
1) (UDESC) Oitenta gramas de calcário
(grau de pureza é de 90% em CaCO3) reagem com ácido sulfúrico segundo a equação
química:
CaCO3(s) + H2SO4(aq) Æ CaSO4(s) +
H2O(l) + CO2(g)
Qual o volume de gás carbônico
formado nas CNTP, na reação acima? a) 16,3L b) 17,92L c) 1,61L d) 161,3L e)
2,4L
Resolução:
Partindo de 80g de calcário com 90%
de pureza temos que a massa de CaCO3 que reagirá é de 72g.
Temos que 1 mol de CaCO3 produz 1 mol
de CO2, sabendo que a massa molar do CaCO3 é de 100g/mol e que o volume molar
nas CNTP é de 2,4L teremos:
72g de CaCO3
------
|
X
|
100g de CaCO3 ------ 2,4L de CO2 X =
(2,4 x 72)/100
X = 16,128L Portanto a alternativa
correta (16,13L) é a letra a
2) (UDESC) Qual a massa do produto
obtido entre a reação de 10g de NaOH(aq) com 20g de H2SO4(aq)? a) 98,00g b)
12,50g c) 28,90g d) 17,75g e) 80,00g
Resolução:
Reação entre o NaOH e H2SO4
2 NaOH + H2SO4 Æ Na2SO4 + 2 H2O
A massa molar do NaOH = 40g/mol
A massa molar do H2SO4 = 98g/mol A
massa molar do Na2SO4 = 142g/mol
Então 80g de NaOH neutralizam
completamente 98g de
H2SO4. Logo percebemos que na
proporção de 10g de NaOH para
20g de H2SO4 o ácido sulfúrico se
encontra em excesso. Temos que:
Massa
|
Massa
|
NaOH
|
Na2SO4
|
80g
|
142g
|
10g
|
X
|
X = 10.142/80 X = 17,75g Resposta – d
3) (ACAFE) Calcule a massa de CaCO3
com 80% de pureza, necessária para produzir 1,2 L de CO2 nas CNTP, no processo:
CaCO3 Æ CaO + CO2 Dados: Ca = 40; C =
12; O = 16 a) 125g b) 80g c) 40g d) 50g e) 62,5g
Substâncias envolvidas:
Carbonato de cálcio Æ CaCO3 - MMr =
100g/mol Dióxido de carbono Æ CO2 - V = 2,4L/mol CNTP
CaCO3
|
CO2
|
100g
|
2,4L
|
X
|
1,2L
|
Então: X = 1,2 . 100 / 2,4 Logo: x =
50g
Observe que 50g é a massa que se
decompõe para formar os 1,2L de CO2 nas CNTP. Como a amostra apresenta 80% de
pureza, temos:
50g
|
------ 80%
|
X
|
----- 100%
|
Logo x = 50 . 100 / 80 :. X = 62,5g
Resposta e
4) (UDESC-2005/2) O acetileno (C2H2),
usado como combustível nos maçricos de solda, é produzido pela reação entre
carbeto de cálcio (CaC2) e água.
CaC2(s) + 2 H2O(l) Æ Ca(OH)2(s) +
C2H2(g)
Considerando-se que o acetileno se
comporta idealmente, qual será o volume de C2H2, nas CNTP, gerado por 100g de
carbeto de cálcio com 80% de pureza? Massas atômicas relativas: Ca = 40; c =
12; H = 1; O = 16
Substâncias envolvidas:
Carbeto de cálcio Æ CaC2 - MMr =
64g/mol
Acetileno Æ C2H2 - V = 2,4L/mol nas
CNTP Grau de Pureza – 80%
Partindo de uma amostra de 100g de
carbeto de cálcio temos:
100g
|
---- 100%
|
X
|
---- 80%
|
Logo: x = 80g
CaC2 C2H2
|
|
64g
|
2,4L
|
80g
|
x
|
x = 80 . 2,4 / 64
:
|
x = 28L de C2H2
|
5) (ACAFE) O carbeto de boro é um
abrasivo muito duro usado para desgaste de outros materiais, sendo fabricado
através da reação:
2 B2O3 + 7 C Æ B4C + 6 CO cujo
rendimento é de 95%. Partindo de 50,43g de
B2O3, a massa de B4C será de: Dados:
O =16; C =12; B = 1 a) 19,16g b) 50,43g c) 130,2g d) 47,91g e) 5,2g
Substâncias envolvidas:
Carbeto de bóro Æ B4C - MMr = 56g/mol
Óxido de bóro Æ B2O3 - MMr = 70g/mol
B2O3
|
B4C
|
(2 . 70) = 140
|
56g
|
50,43g
|
x
|
x = 50,43 . 56 / 140 :. X = 20,172g
Como o rendimento da reação é de 95% temos:
x
|
------- 95%
|
20,172g ------ 100% x = 20,172 . 95 /
100 :. x = 19,16g de B4C. Resposta a
5) (UNISA) 12,5g de ácido fosfórico
com 80% de pureza são totalmente neutralizados por hidróxido de sódio numa
reação que apresenta rendimento de 90% . Calcule a massa de sal obtida nessa
reação. Dados: H = 1 , P = 31 , O = 16 , Na = 23
Massa molar do carbeto de cálcio
(CaC2) M = (40x1) + (2x12) = 64g/mol
Admitindo um grau de pureza de 80%
temos que: 100g Æ 100%
X
|
Æ 80% logo: X =
80g de CaC2
|
Partindo da equação química:
CaC2(s) + 2
H2O(l)
|
Æ Ca(OH)2(s) +
C2H2(g)
|
64g
|
2,4L
|
80g
|
X
|
Logo: X = 28L
